a) Równanie reakcji chemicznej: 

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$    

b) Dane: 

$m_{Na}=0,5\text{g}$   

$m_{H_{2}O}=100\text{g}$    

Masy molowe: 

$M_{NaOH}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

$M_{Na}=23\frac{\text{g}}{\text{mol}}$    

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli sodu, czyli 46 g, powstają 2 mole zasady sodowej, czyli 80 g, obliczamy ile gramów zasady sodowej powstanie jeśli do reakcji użyto 0,5 g sodu: 

$46\text{g}Na-80\text{g}NaOH$    

$0,5\text{g}Na-\text{x}\text{g}NaOH$   

$\text{x}=\frac{0,5\text{g}\cdot 80\text{g}}{46\text{g}}=0,87\text{g}NaOH$    

Obliczamy masę wydzielonego wodoru: 

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli sodu, czyli 46 g, powstaje 1 mole wodoru, czyli 2 g, obliczamy ile gramów wodoru wydzieli się jeśli do reakcji użyto 0,5 d sodu: 

$46\text{g}Na-2\text{g}{H}_2$    

$0,5\text{g}Na-\text{y}\text{g}{H}_2$   

$\text{x}=\frac{0,5\text{g}\cdot 2\text{g}}{46\text{g}}=0,02\text{g}{H}_2$      

Masa roztworu po wydzieleniu wodoru wynosi: 

$m_r=100,5\text{g}-0,02\text{g}=100,48\text{g}$   

Stężenie procentowe roztworu wynosi: 

$C_p=\frac{0,87\text{g}}{100,48\text{g}}\cdot 100\%=0,87\%$    

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 0,87%. 

c) Proces: egzotermiczny (wydziela się energia w postaci ciepła)