Dane: 

$C_m=2\frac{mol}{d{m}^3}$   

$V_r=300c{m}^3=0,3d{m}^3$   

Szukane: 

$m_s=?$  

$M_{N{a}_{2}S{O}_4}$   - masa molowa siarczanu(VI) sodu 

$n$ - liczba moli siarczanu(VI) sodu

$m$ - masa siarczanu(VI) sodu

W celu obliczeni masy substancji korzystamy z poniższego wzoru wyznaczamy liczbę moli: 

$C_m=\frac{n}{V_r}\to n=C_m\cdot V_r$  

Ze wzoru na liczbę moli wyznaczamy masę substancji:

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$   

Masa molowa soli:

$M_{N{a}_{2}S{O}_4}=2\cdot 23\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+4\cdot 16\frac{g}{mol}=142\frac{g}{mol}$  

Podstawiamy dane:

$n=2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,3d{m}^3=0,6mol$

$m=0,6mol\cdot 142\frac{g}{mol}=85,2g$  

 

Odpowiedź: W 300 cm³ 2-molowego roztworu siarczanu(VI) sodu znajduje się 85,2g tej soli.