Równanie reakcji chemicznej: 

$Z{n}_{\left(s\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}\to Zn{O}_{\left(s\right)}\Delta H^o=-485\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$      

 Widzimy, że w wyniku spalania 1 mola cynku, czyli 65 g wydziela się 485 kJ ciepła, obliczamy ile kJ wydzieli się jeśli do reakcji spalania wzięto 13 g cynku: 

$65\text{g}Zn--485\text{kJ}$    

$13\text{g}Zn-\text{x}kJ$   

$\text{x}=\frac{13\text{g}\cdot \left(-485kJ\right)}{65\text{g}}=-97kJ$