Zaczynamy więc od obliczenia masy molowej tego związku:

$\text{M}{}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\text{6}\cdot M{}_{\text{C}}+\text{12}\cdot M{}_{\text{H}}+\text{6}\cdot M{}_{\text{O}}=\text{180}\frac{g}{\mathrm{mol}}$  

Podana w zadaniu wartość entalpii wskazuje na to, ile energii wydzieli się podczas spalenia jednego mola, czyli 180 g fruktozy. Liczymy ile energii wydzieli się ze spalenia 15 g: