W zadaniu podane mamy entalpie tworzenia poszczególnych związków. Zgodnie z przebiegiem reakcji tworzyć będzie się jedynie chlorek amonu, zaś chlorowodór i amoniak ulegać będą rozpadowi.

Entalpia reakcji będzie sumą entalpii wszystkich zachodzących w niej procesów pośrednich. Entalpie rozpadu HCl i NH₃ będą odwrotnościami entalpii ich tworzenia.

$\mathrm{\Delta }\text{H}=-\mathrm{\Delta }\text{H}{}_{\mathrm{t}\mathrm{w}{.}_{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}}}+\text{(-}\mathrm{\Delta }{\mathrm{H}}_{\mathrm{t}\mathrm{w}{.}_{\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3}})+\mathrm{\Delta }\text{H}{}_{\mathrm{t}\mathrm{w}{.}_{\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}}}$  

$\Delta H=-\left(-92,3\frac{k\mathrm{J}}{\mathrm{mol}}\right)+\left(-\left(-45,9\frac{k\mathrm{J}}{\mathrm{mol}}\right)\right)+\left(-313,6\frac{k\mathrm{J}}{\mathrm{mol}}\right)=-175,4\frac{k\mathrm{J}}{\mathrm{mol}}$

Odpowiedź: Entalpia reakcji wynosi -175,4 kJ/mol.