Podane mamy entalpie tworzenia poszczególnych związków, jednak NaHCO₃ ulega rozkładowi dlatego  wartość jego entalpii jaką trzeba przyjąć do obliczeń będzie miała przeciwny znak:

$\mathrm{\Delta }\text{H}=\text{2}\cdot \left(-\Delta H_{tw{.}_{NaHC{O}_{3\left(s\right)}}}\right)+\mathrm{\Delta }\text{H}{}_{\mathrm{t}\mathrm{w}{.}_{\mathrm{N}{\mathrm{a}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{s}\right)}}}+\text{2}\cdot \mathrm{\Delta }\text{H}{}_{\mathrm{t}\mathrm{w}{.}_{\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)}}}+\mathrm{\Delta }\text{H}{}_{\mathrm{t}\mathrm{w}{.}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{c}\right)}}}$

$\Delta H=2\cdot \left(-\left(-947,7kJ\right)\right)+\left(-414,6kJ\right)+2\cdot \left(-393,5kJ\right)+\left(-285,8kJ\right)=408kJ$  

Odpowiedź: Zmiana entalpii dla podanej reakcji to 408 kJ.