Dane:

$\%H_{2}O=45,51\%$

$M_{MnS{O}_4}=151,00\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

Szukane:

$MnS{O}_4\cdot x{H}_{2}O$

Rozwiązanie:

Z treści zadania wiemy, że zawartość procentowa wody w hydracie wynosi 45,5%. Obliczamy zawartość procentową soli bezwodnej, czyli MnSO₄:

$\%MnS{O}_4=100\%-45,51\%=54,49\%$

 

Z obliczeń wynika, że 54,49% siarczanu(VI) manganu(II) stanowi 151,0 g masy hydratu, całkowita masa hydratu wynosi zatem:

$151,0\text{g}MnS{O}_4-54,49\%$

$\text{x}\text{g}-100\%$

$\text{x}=\frac{151,0\text{g}\cdot 100\%}{54,49\%}=277,115\text{g}MnS{O}_4\cdot x{H}_{2}O$

 

Znając masę hydratu oraz masę soli bezwodnej obliczamy masę wody w soli uwodnionej:

$m_w=277,115\text{g}-151,0\text{g}=126,115\text{g}$

Masa molowa wody wynosi:

$M_{H_{2}O}=18\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

Obliczamy liczbę cząsteczek wody w hydracie, wynosi:

$x=\frac{126,115\text{g}}{18\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=7$

Wzór sumaryczny hydratu wynosi:

$MnS{O}_4\cdot 7H_{2}O$