Dane: 

$m_{\text{związku}}=4\text{g}$   

$m_{C{O}_2}=7,8101\text{g}$   

$m_{N{O}_2}4,0825\text{g}$   

$D=22,54$    

Szukane: 

$C_x{H}_y{N}_z=?$  

Rozwiązanie: 

Obliczamy masę węgla i azotu w otrzymanych tlenkach. 

Wiemy, że w 44,01 g tlenku węgla(IV) znajduje się 12,01 g węgla, obliczamy ile gramów węgla znajduje się w 7,8101 g tlenku węgla(IV): 

$44,01\text{g}C{O}_2-12,01\text{g}C$

$7,8101\text{g}C{O}_2-m_C\text{g}C$    

$m_C=\frac{7,8101\text{g}\cdot 12\text{g}}{44\text{g}}=2,13\text{g}C$    

W 46,01 g tlenku azotu(IV) znajduje się 14,01 g azotu, obliczamy ile gramów azotu znajduje się w 4,0825 g powstałego tlenku azotu(IV): 

$46,01\text{g}N{O}_2-14,01\text{g}N$   

$4,0825\text{g}N{O}_2-m_N\text{g}N$   

$m_n=\frac{4,0825\text{g}\cdot 14,01\text{g}}{46,01\text{g}}=1,24\text{g}N$    

Z obliczeń wynika, że 2,13 g węgla oraz 1,24 g azotu znajdowało się w 4 g nieznanego związku, pozostałą masę próbki stanowił wodór. Masa wodoru w próbce wynosi: 

$m_H=4\text{g}-2,13\text{g}-1,24\text{g}=0,63\text{g}$    

Obliczamy liczbę moli każdego z pierwiastka chemicznego: 

$n_C=\frac{2,13\text{g}}{12,01\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,18\text{mol}$   

$n_N=\frac{1,24\text{g}}{14,01\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,09\text{mol}$   

$n_H=\frac{0,63\text{g}}{1,01\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,63\text{mol}$     

Stosunek molowy pierwiastków w związku wynosi: 

$n_C:n_N:n_H$

$0,18:0,09:0,63$     

$2:1:7$     

Najprostszy wzór związku: C₂H₇N  

Masa molowa C₂H₇N wynosi: 

$M_{C_2{H}_{7}N}=45,1\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Znając gęstość par związku względem par wodoru obliczamy jego masę i ustalamy wzór rzeczywisty: 

$D=\frac{M_x}{M_{H_2}}$    

$M_x=D\cdot M_{H_2}$   

$M_x=22,54\cdot 2,02=45,5$    

Obliczona masa molowa związku odpowiada masie molowe związku o najprostszym wzorze, dlatego wzór rzeczywisty związku to C₂H₇N.