Dane: 

$m_{C_x{H}_y}=5\text{g}$   

$\Delta m=15,687\text{g}$  

Szukane: 

$C_x{H}_y=?$   

Rozwiązanie: 

Z treści zadania wiemy, że po przepuszczeniu przez płuczkę z roztworem KOH gazów powstałych po spaleniu węglowodoru, jej masa zwiększyła się o 15,687 g. Gazem, który uległ reakcji z wodorotlenkiem potasu jest tlenek węgla(IV).

Znając masę tlenku węgla(IV) powstałego w wyniku reakcji spalania węglowodoru obliczamy masę masę węgla w nim zawartym. W 44,01 g tlenku węgla(IV) znajduje się 12,01 g węgla, obliczamy ile gramów węgla znajduje się w 15,687 g CO₂: 

$44,01\text{g}C{O}_2-12,01\text{g}C$   

$15,687\text{g}C{O}_2-m_c\text{g}C$   

$m_c=\frac{15,687\text{g}\cdot 12,01\text{g}}{44,01\text{g}}=4,28\text{g}C$   

Z obliczeń wynika, że w 5 g spalonego węglowodoru znajdowało się 4,28 g węgla, pozostałą masę stanowił wodór. Masa wodoru w węglowodorze wynosi: 

$m_H=5\text{g}-4,28\text{g}=0,72\text{g}$    

Obliczamy liczbę moli węgla i wodoru: 

$n_C=\frac{4,28\text{g}}{12,01\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,36\text{mol}$   

$n_H=\frac{0,72\text{g}}{1\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,72\text{mol}$   

Stosunek molowy pierwiastków wynosi:  

$n_C:n_H$    

$0,36:0,72$   

$1:2$    

Najprostszy wzór węglowodoru to: CH₂ 

Masa molowa CH₂ wynosi: 

$M_{C{H}_2}=14\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Wiemy, że gęstość par węglowodoru względem powietrza wynosi D = 3,8697. Obliczamy masę molową tego węglowodoru: 

$D=\frac{M_x}{M_{\text{powietrza}}}$     

$M_x=D\cdot M_{\text{powietrza}}$   

$M_x=3,8697\cdot 29=112,22$     

Obliczamy jaki wzór rzeczywista ma węglowodór: 

$n_C=\frac{112,22}{14}=8$   

Wzór rzeczywisty to: C₈H₁₆