a)

Dane:

${\text{m}}_r=250\text{g}$  

Wiemy, że rozpuszczalność azotanu(V) sodu w 30^oC wynosi 96 g substancji na 100 g wody, tak więc masa roztworu wynosi:

${\text{m}}_{r2}=96\text{g}+100\text{g}=196\text{g}$  

Aby obliczyć ile gramów soli zawiera 250 g roztworu układamy proporcję:

$96\text{g}\text{soli}-196\text{g}\left(\text{roztworu}\right)$     

$\text{x}\text{g}\text{soli}-250\text{g}\left(\text{roztworu}\right)$  

$\frac{96\text{g}}{\text{x}\text{g}}=\frac{196\text{g}}{250\text{g}}$  

$\text{x}=\frac{96\text{g}\cdot 250\text{g}}{196\text{g}}=122,4\text{g}\to$ tyle g azotanu(V) sodu jest w 250 g roztworu.

Obliczamy masę wody w roztworze:

${\text{m}}_w=250\text{g}-122,4\text{g}=127,6\text{g}$  

Odpowiedź: Roztwór zawiera 122,4 g azotanu(V) sodu oraz 127,6 g wody.

b) Należy rozpuścić 122,4 g azotanu(V) amonu w 127,6 g wody przy założeniu, że gęstość wody wynosi 1 g/cm³ to w 127,6 cm³ wody. 

c) Dane:

${\text{m}}_s=122,4\text{g}$  

${\text{m}}_r=250\text{g}$  

Szukane:

${\text{C}}_p=?$  

Rozwiązanie:

Korzystamy ze wzoru na stężenie procentowe:

${\text{C}}_p=\frac{{\text{m}}_s}{{\text{m}}_r}\cdot 100\%$  

${\text{C}}_p=\frac{122,4\text{g}}{250\text{g}}\cdot 100\%=49\%$  

Odpowiedź: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 49%.