Dane: 

$m_r=0,5\text{kg}=500\text{g}$  

$C_p=10\%$

Szukane: 

$m_{hydratu}=?$

$m_w=?$

Rozwiązanie: 

Wyznaczamy masę substancji w 10-procentowym roztworze:

$m_s=\frac{Cp\cdot m_r}{100\%}$

$m_s=\frac{10\%\cdot 500\text{g}}{100\%}$  

$m_s=50\text{g}$  

Aby otrzymać roztwór 10-procentowy musimy użyć 50 g soli. Sól mamy dostępną pod postacią hydratu. Obliczmy masę cząsteczkową hydratu oraz soli bezwodnej:

Masa cząsteczkowa hydratu wynosi : 

$m_{N{a}_{2}S{O}_4\cdot 10H_{2}O}=2\cdot 23u+32u+4\cdot 16u+10\cdot \left(2\cdot 1u+16u\right)=322\text{u}$  

Masa cząsteczkowa Na₂SO₄ wynosi : 

$m_{N{a}_{2}S{O}_4}=2\cdot 23u+32u+4\cdot 16u=142\text{u}$  

Ilość gramów hydratu konieczne jest by w roztworze znajdowało się 50 g substancji oblicza się z proporcji : 

$322\text{u}{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4\cdot 10{\text{H}}_2\text{O}-142\text{u}{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$  

$\text{x}\text{g}{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4\cdot 10{\text{H}}_2\text{O}-50\text{g}{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$  

Czyli : 

$\frac{322\text{u}}{x}=\frac{142\text{u}}{50\text{g}}$   

$x=\frac{322\text{u}\cdot 50\text{g}}{142\text{u}}$  

$x=113,4\text{g}$   

Masa roztworu to masa hydratu plus masa wody:

$m_r=m_w+m_{hydratu}$

Zatem : 

$m_w=m_r-m_{hydratu}$

$m_w=500\text{g}-113,4\text{g}=386,6\text{g}$  

Odpowiedź: Do przygotowania roztworu konieczne jest użycie 113,4 g Na₂SO₄^.10H₂O oraz 386,6 g H₂O.