Dane :

$m_{w} = 300 g$

$C_{p} = 2 %$

Szukane :

$m_{h y d r a t u} = ?$

Rozwiązanie :

Wyznaczamy masę substancji zawartą w 2-procentowym roztworze:

$m_{s} = \frac{C p \cdot m _{r}}{100 %}$

Wiemy, że masa roztworu równa jest sumie mas wody oraz substancji:

$m_{r} = m_{s} + m_{w}$

$m_{s} = \frac{C p \cdot ( m _{s} + m _{w} )}{100 %}$

Podstawiamy dane liczbowe:

$m_{s} = \frac{2 % \cdot ( m _{s} + 300 g )}{100 %} ∣ \cdot 100 %$

$100 m_{s} = 2 m_{s} + 600 g ∣ - 2 m_{s}$

$98 m_{s} = 600 g ∣ : 98$

$m_{s} = 6, 12 g$

W roztworze powinno znajdować się 6,12 g soli. Sól ta występuje jednak tylko w postaci hydratu. Obliczmy więc w jakiej masie hydratu znajdzie się taka masa soli. W tym celu musimy wyznaczyć masę cząsteczkową hydratu i soli bezwodnej

Masa cząsteczkowa hydratu wynosi

$m_{B a I_{2} \cdot 2 H_{2} O} = 137 u + 2 \cdot 127 u + 2 \cdot (2 \cdot 1 u + 16 u) = 427 u$

Masa cząsteczkowa BaI₂ wynosi :

$m_{B a I_{2}} = 137 u + 2 \cdot 127 u = 391 u$

Ilość gramów hydratu konieczne jest by w roztworze znajdowało się 50g substancji oblicza się z proporcji :

$427 u BaI_{2} \cdot 2 H_{2} O - 391 u BaI_{2}$

$x g BaI_{2} \cdot 2 H_{2} O - 6, 12 g BaI_{2}$

Czyli :

$\frac{427 u}{x} = \frac{391 u}{6 , 12 g}$

$x = \frac{427 u \cdot 6 , 12 g}{391 u}$

$x = 6, 68 g$

Odpowiedź: Do przygotowania roztworu konieczne jest użycie 6,68 g BaI_2^.2H₂O.

Komentarze