Zachodzi reakcja opisana równaniem:

$\underset{1,28g}{Y}+O_2\to \underset{1,76g}{C{O}_2}+\underset{1,44g}{H_{2}O}$

Obliczmy masę węgla znajdującego się w tym układzie. Wiemy, że w 1 molu CO₂ o masie 44g/mol znajduje się 12 g C. Obliczmy ile węgla znajduje się w 1,76 g tego tlenku:

$44gC{O}_2-12gC$

$1,76gC{O}_2-x$

$x=\frac{1,76g\cdot 12g}{44g}=0,48gC$ $x=\frac{1,76g\cdot 12g}{44g}=0,48gC$

W układzie znajduje się 0,48 g węgla. Postępując analogicznie obliczmy ile wodoru znajduje się w układzie:

$18g{H}_{2}O-2gH$

$1,44g{H}_{2}O-x$

$x=\frac{1,44g\cdot 2g}{18g}=0,16gH$

W układzie znajduje się 0,16g wodoru. Sprawdźmy, czy związek Y zawiera jeszcze jakieś pierwiastki w swojej strukturze, czy tylko węgiel i wodór:

$1,28gY-0,48gC-0,16gH=0,64g$

Oznacza to, że w związku Y znajduje się jeszcze inny pierwiastek, poza węglem i wodorem. Będzie to tlen (ponieważ jest to jedyny pierwiastek który znajduje się jeszcze po prawej stronie równania reakcji). Mając te informacje możemy zapisać stosunek masowy pierwiastków w związku Y:

$C:H:O$

$0,48g:0,16g:0,64g$

Stosunek ten dzielimy przez masy atomowe pierwiastków

$\frac{0,48g}{12g}:\frac{0,16g}{1g}:\frac{0,64g}{16g}$

$0,04:0,16:0,04$

Wyznaczone stosunki dzielimy przez najmniejszy z nich

$\frac{0,04}{0,04}:\frac{0,16}{0,04}:\frac{0,04}{0,04}$

$1:4:1$

Oznacza to, że w związku Y znajduje się 1 atom węgla, 4 atomy wodoru oraz 1 atom tlenu. Wzór empiryczny będzie więc następujący:

$C{H}_{4}O$