Mieszanina zawierała węglan wapnia oraz węglan magnezu. Mieszaninę tą poddano prażeniu, zgodnie z równaniami;

$CaC{O}_3\stackrel{T}{\to }CaO+C{O}_2$

$MgC{O}_3\stackrel{T}{\to }MgO+C{O}_2$

Po przeprowadzeniu reakcji stwierdzono, że z 7,1 g mieszaniny ubyło 46,5% masy - jest to masa CO₂. Obliczmy więc masę powstałego tlenku węgla(IV):

$46,5\%\cdot 7,1g=0,465\cdot 7,1g=3,3g$

W wyniku tej reakcji powstało więc 3,3 g CO₂. Zapiszmy schemat powstawania tlenku węgla(IV) w zależności od zużytej liczby moli składników mieszaniny:

$xCaC{O}_3+yMgC{O}_3\to \left(x+y\right)C{O}_2$