Amoniak i tlen zmieszano w stosunku molowym 2:5, przy czym początkowa ilość tlenu wynosiła 2,5 mola. Obliczmy jaka była początkowa ilość amoniaku:

$5-2,5mol$

$2-x$

$x=\frac{2\cdot 2,5mol}{5}=1mol$

Początkowa ilość amoniaku wynosiła więc 1 mol, a początkowa ilość tlenu - 2,5 mol. Reakcja zachodzi według równania:

$4N{H}_3+5O_2\to 4NO+6H_{2}O$

Z równania tego widzimy, że z 4 molami NH₃ reaguje 5 moli O₂ i powstają 4 mole NO oraz 6 moli H₂O. Obliczmy ile tlenu przereaguje z 1 molem NH₃:

$4molN{H}_3-5mol{O}_2$

$1molN{H}_3-x$

$x=\frac{1mol\cdot 5mol}{4mol}=1,25mol$

W reakcji weźmie więc udział 1,25 mol O₂. Obliczmy ile moli tlenku azotu(II) powstanie:

$4molN{H}_3-4molNO$

$1molN{H}_3-1molNO$

Powstanie więc 1 mol NO. Obliczmy ile moli wody powstanie:

$4molN{H}_3-6mol{H}_{2}O$

$1molN{H}_3-x$

$x=\frac{1mol\cdot 6mol}{4mol}=1,5mol{H}_{2}O$

Powstanie więc 1,5 mol H₂O. 

W mieszaninie poreakcyjnej nie będzie więc amoniaku, pozostanie jednak 1,25 mol tlenu (ponieważ z 2,5 mol początkowej ilości tlenu przereagowało tylko 1,25 mola) i będą tam też powstałe NO oraz H₂O.

	NH3	O2	NO	H2O
liczba moli, mol	0	1,25	1	1,5