Zgoda na przetwarzanie danych osobowych

25 maja 2018 roku zacznie obowiązywać Rozporządzenie Parlamentu Europejskiego i Rady (UE) 2016/679 z dnia 27 kwietnia 2016 r. znane jako RODO.

Dlatego aby dalej móc dostarczać Ci materiały odpowiednie do Twojego etapu edukacji, potrzebujemy zgody na lepsze dopasowanie treści do Twojego zachowania. Dzięki temu możemy zapamiętywać jakie materiały są Ci potrzebne. Dbamy o Twoją prywatność, więc nie zwiększamy zakresu naszych uprawnień. Twoje dane są u nas bezpieczne, a zgodę na ich zbieranie możesz wycofać na podstronie polityka prywatności.

Klikając "Przejdź do Odrabiamy", zgadzasz się na wskazane powyżej działania. W przeciwnym wypadku, nie jesteśmy w stanie zrealizować usługi kompleksowo i prosimy o opuszczenie strony.

Polityka prywatności

Drogi Użytkowniku w każdej chwili masz prawo cofnąć zgodę na przetwarzanie Twoich danych osobowych. Cofnięcie zgody nie będzie wpływać na zgodność z prawem przetwarzania, którego dokonano na podstawie wyrażonej przez Ciebie zgody przed jej wycofaniem. Po cofnięciu zgody wszystkie twoje dane zostaną usunięte z serwisu. Udzielenie zgody możesz modyfikować w zakładce 'Informacja o danych osobowych'

Arkusze egzaminacyjne CHEMIA (Zbiór zadań, Wydawnictwo Szkolne OMEGA)

W celu przeprowadzenia reakcji opisanej... 4.34 gwiazdek na podstawie 6 opinii
  1. Liceum
  2. 2 Klasa
  3. Chemia

W celu przeprowadzenia reakcji opisanej...

3
 Zadanie

4
 Zadanie
5
 Zadanie

Amoniak i tlen zmieszano w stosunku molowym 2:5, przy czym początkowa ilość tlenu wynosiła 2,5 mola. Obliczmy jaka była początkowa ilość amoniaku:

`5\ -\ 2,5 mol `

`2\ -\ x `

`x=(2*2,5mol)/(5)=1mol `

Początkowa ilość amoniaku wynosiła więc 1 mol, a początkowa ilość tlenu - 2,5 mol. Reakcja zachodzi według równania:

`4NH_3+5O_2\ ->\ 4NO+6H_2O `

Z równania tego widzimy, że z 4 molami NH3 reaguje 5 moli O2 i powstają 4 mole NO oraz 6 moli H2O. Obliczmy ile tlenu przereaguje z 1 molem NH3:

`4mol\ NH_3\ -\ 5mol\ O_2 `

`1mol\ NH_3\ -\ x `

`x=(1mol*5mol)/(4mol)=1,25mol `

W reakcji weźmie więc udział 1,25 mol O2. Obliczmy ile moli tlenku azotu(II) powstanie:

`4mol\ NH_3\ -\ 4mol\ NO `

`1mol\ NH_3\ -\ 1mol\ NO `

Powstanie więc 1 mol NO. Obliczmy ile moli wody powstanie:

`4mol\ NH_3\ -\ 6mol\ H_2O `

`1mol\ NH_3\ -\ x `

`x=(1mol*6mol)/(4mol)=1,5mol\ H_2O `

Powstanie więc 1,5 mol H2O. 

W mieszaninie poreakcyjnej nie będzie więc amoniaku, pozostanie jednak 1,25 mol tlenu (ponieważ z 2,5 mol początkowej ilości tlenu przereagowało tylko 1,25 mola) i będą tam też powstałe NO oraz H2O.

 

NH3

O2

NO

H2O

liczba moli, mol

0

1,25

1

1,5

DYSKUSJA
Informacje
Autorzy: Barbara Pac
Wydawnictwo: Wydawnictwo Szkolne OMEGA
Rok wydania:
Autor rozwiązania
user profile

Ania

22405

Nauczyciel

Wiedza
Dodawanie ułamków dziesiętnych

Dodawanie ułamków dziesiętnych sposobem pisemnym jest bardzo podobne do dodawania liczb naturalnych:

  1. Ułamki podpisujemy tak, aby przecinek znajdował się pod przecinkiem ( cyfra jedności pod cyfrą jedności, cyfra dziesiątek pod cyfrą dziesiątek, cyfra setek pod cyfrą setek itd.);
  2. W miejsce brakujących cyfr po przecinku można dopisać zera;
  3. Ułamki dodajemy tak jak liczby naturalne, czyli działania prowadzimy od kolumny prawej do lewej i wykonujemy je tak, jak gdyby nie było przecinka;
  4. W uzyskanym wyniku stawiamy przecinek tak, aby znajdował się pod napisanymi już przecinkami.

Przykład:

  • $$ 1,57+7,6=?$$
    dodawanie-ulamkow-1 

    $$1,57+7,6=8,17 $$

Ułamki właściwe i niewłaściwe
  1. Ułamek właściwy – ułamek, którego licznik jest mniejszy od mianownika. Ułamek właściwy ma zawsze wartość mniejszą od 1.
    Przykłady: $$3/8$$, $${23}/{36}$$, $$1/4$$, $$0/5$$.
     

  2. Ułamek niewłaściwy – ułamek, którego mianownik jest równy lub mniejszy od licznika. Ułamek niewłaściwy ma zawsze wartość większą od 1.
    Przykłady: $${15}/7$$, $$3/1$$, $${129}/5$$, $${10}/5$$.
     

Zobacz także
Ostatnie 7 dni na Odrabiamy w liczbach...
ROZWIĄZALIŚMY0ZADAŃ
zadania
wiadomości
ODPOWIEDZIELIŚMY NA0WIADOMOŚCI
NAPISALIŚCIE0KOMENTARZY
komentarze
... i0razy podziękowaliście
Autorom