Zapiszmy równanie zachodzącej reakcji:

$\underset{20\text{g}}{\mathrm{Zn}}+\underset{28\text{g}}{H_{2}S{O}_4}\to ZnS{O}_4+\underset{x}{H_2}$  

$M_{Zn}=65\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{H_{2}S{O}_4}=98\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol Zn reguje z 1 molem kwasu siarkowego(VI) dając 22,4 dm³ wodoru. Obliczmy, ile cynku potrzeba do reakcji z 28 g kwasu

$98\text{g}{H}_{2}S{O}_4-65\text{g}Zn$  

$28\text{g}{H}_{2}S{O}_4-x$  

$x=\frac{28\text{g}\cdot 65\text{g}}{98\text{g}}=18,57\text{g}$  

Oznacza to, że cynk mamy w nadmiarze. Ilość otrzymanego wodoru liczymy z danych dotyczących kwasu.

Obliczmy, ile wodoru wydzieli się w reakcji:

$98\text{g}{H}_{2}S{O}_4-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$28\text{g}{H}_{2}S{O}_4-x$  

$x=\frac{28\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{98\text{g}}=6,4{\text{dm}}^3$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji wydzieli się 6,4 dm³ wodoru