Zapisujemy równanie reakcji:

$\underset{0,1\text{mol}}{2Ag}+\underset{16\text{g}}{S}\to \underset{x}{A{g}_{2}S}$  

Z równania widzimy, że z 2 moli srebra i 32 g siarki możemy otrzymać 1 mol Ag₂S. Obliczmy, ile siarki potrzebujemy do reakcji z 0,1 mol Ag

$2\text{mol}Ag-32\text{g}S$  

$0,1\text{mol}Ag-x$  

$x=\frac{0,1\text{mol}\cdot 32\text{g}}{2\text{mol}}=1,6\text{g}$  

Potrzebujemy tylko 1,6 g siarki, a więc siarkę mamy w nadmiarze.

Obliczmy ile gramów siarczku srebra powstanie z 0,1 mola Ag

$M_{A{g}_{2}S}=248\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

A więc:

$2\text{mol}Ag-248\text{g}A{g}_{2}S$  

$0,1\text{mol}Ag-x$  

$x=\frac{0,1\text{mol}\cdot 248\text{g}}{2\text{mol}}=12,4\text{g}$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 12,4 g siarczku srebra