Zachodzi następująca reakcja chemiczna:

$\underset{7,8\text{g}}{2K}+\underset{5,4\text{g}}{2H_{2}O}\to 2KOH+\underset{x}{H_2}$  

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 2 moli potasu i 2 moli wody otrzymujemy 1 mol wodoru. 

$M_K=39\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

$M_{H_{2}O}=18\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Obliczmy, ile wody potrzeba do reakcji z 7,8 g potasu

$2\cdot 39\text{g}K-2\cdot 18\text{g}{H}_{2}O$  

$7,8\text{g}K-x$  

$x=\frac{7,8\text{g}\cdot 2\cdot 18\text{g}}{2\cdot 39\text{g}}=3,6\text{g}$  

Do reakcji z 7,8 g K potrzeba 3,6 g wody. Oznacza to, że mamy nadmiar wody.

Obliczmy ile gazu wydzieli się w tej reakcji. Wykorzystujemy do obliczeń ilość potasu, który przereaguje całkowicie

$2\cdot 39\text{g}K-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$7,8\text{g}K-x$  

$x=\frac{7,8\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2\cdot 39\text{g}}=2,24{\text{dm}}^3$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji otrzymamy 2,24 dm³ wodoru