a) $V_{H_{2}S}:V_{O_2}:V_{S{O}_2}:V_{H_{2}O}=2:3:2:2$

Wyjaśnienie: wszystkie reagenty są w stanie gazowym w jednakowych warunkach temperatury oraz ciśnienia więc objętość poszczególnych związków jest proporcjonalna do reagującej liczby moli. 

Stosunek masowy: 

$m_{H_{2}S}:m_{O_2}:m_{S{O}_2}:m_{H_{2}O}=2\cdot 34:3\cdot 32:2\cdot 64:2\cdot 18$

$m_{H_{2}S}:m_{O_2}:m_{S{O}_2}:m_{H_{2}O}=17:24:32:9$

b) Z równania reakcji wynika, że z 2 moli siarkowodoru powstają 2 mole tlenku siarki(IV), a 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³ , więc możemy ułożyć proporcję:

$2\cdot 22,4d{m}^3{H}_{2}S----2\cdot 22,4d{m}^{3}S{O}_2$

$15d{m}^3{H}_{2}S----x$

$x=\frac{15d{m}^3\cdot \sout{2\cdot 22,4d{m}^3}}{\sout{2\cdot 22,4d{m}^3}}=15d{m}^3$

Odpowiedź: W reakcji powstanie 15 dm³ tlenku siarki(IV).