Aby obliczyś ile moli stanowi dana masa substancji musimy najpierw obliczyć masę molową tej substancji na podstawie układu okresowego pierwiastków, a następnie ułożyć odpowiednią proporcję. Masę molową oznaczamy literą M z odpowiednim indeksem.

a) 9g wody

$M_{H_{2}O}=2\cdot M_H+M_O=2\cdot 1\frac{g}{mol}+16\frac{g}{mol}=18\frac{g}{mol}$

$18g----1mol$

$9g----x$

$x=\frac{9g\cdot 1mol}{18g}=0,5mol$

Odp. 9g wody stanowi 0,5 mol.

b) 4,6 etanolu

$M_{C_2{H}_{5}OH}=2\cdot M_C+6\cdot M_H+M_O=2\cdot 12\frac{g}{mol}+6\cdot 1\frac{g}{mol}+16\frac{g}{mol}=46\frac{g}{mol}$

$46g----1mol$

$4,6g----x$

$x=\frac{4,6g\cdot 1mol}{46g}=0,1mol$   

Odp. 4,6g etanolu stanowi 0,1 mol.

c) 0,06g kwasu etanowego

$M_{C{H}_{3}COOH}=2\cdot M_C+4\cdot M_H+2\cdot M_O=2\cdot 12$ $\frac{g}{mol}+4\cdot 1\frac{g}{mol}+2\cdot 16\frac{g}{mol}=60\frac{g}{mol}$   

$60g----1mol$

$0,06g----x$

$x=\frac{0,06g\cdot 1mol}{60g}=0,001mol$

Odp. 0,06g kwasu stanowego stanowi 0,001 mol.

d) 18g wodoru

$M_{H_2}=2\cdot M_H=2\cdot 1\frac{g}{mol}=2\frac{g}{mol}$

$2g----1mol$

$18g----x$

$x=\frac{18g\cdot 1mol}{2g}=9mol$

Odp. 18g wodoru stanowi 9 moli cząsteczek wodoru.

e) 80g wodorotlenku sodu

$M_{NaOH}=M_{Na}+M_O+M_H=23\frac{g}{mol}+16\frac{g}{mol}+1\frac{g}{mol}=40\frac{g}{mol}$

$40g----1mol$

$80g----x$

$x=\frac{80g\cdot 1mol}{40g}=2mol$

Odp. 80g wodorotlenku sodu stanowi 2 mole.