Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2015

Kwas szczawiowy ma właściwości redukujące 4.5 gwiazdek na podstawie 10 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

Równanie reakcji:

`(COOH)_2+KMnO_4+H_2SO_4->CO_2+MnSO_4+K_2SO_4+H_2O`

Uzgadniamy współczynniki metodą bilansu elektronowego:

`(#(C)^(III)OOH)_2+K#(Mn)^(VII)O_4+H_2SO_4->#(C)^(IV)O_2+#(Mn)^(II)SO_4+K_2SO_4+H_2O`

`2#(C)^(III)->2#(C)^(IV)+2e^(-)\ \ |*5`

`#(Mn)^(VII)+5e^(-)->#(Mn)^(II)\ \ |*2`

`10#(C)^(III)->10#(C)^(IV)+10e^(-)`

`#(5Mn)^(VII)+10e^(-)->#(5Mn)^(II)`

Uzgadniamy współczynniki:

`5(#(C)^(III)OOH)_2+2K#(Mn)^(VII)O_4+3H_2SO_4->10#(C)^(IV)O_2+2#(Mn)^(II)SO_4+K_2SO_4+8H_2O`  

 

Obliczamy liczbe moli `KMnO_4` jaka wzieła udział w reakcji, jeśli powstało `100cm^3` tlenku węgla(IV)

`5(COOH)_2+#(2KMnO_4)_x^(2mol)+3H_2SO_4->#(10CO_2)_(0,1dm^3)^(10*22,4dm^3)+2MnSO_4+K_2SO_4+8H_2O`

`2mol----10*22,4dm^3`

`x----0,1dm^3`

`x=(2mol*0,1dm^3)/(10*22,4dm^3)~~0,00089mol`

Obliczamy objętość roztworu `KMnO_4` o stężeniu `0,1(mol)/(dm^3)`

`0,1mol----1000cm^3`

`0,00089mol----y`

`y=(0,00089mol*1000cm^3)/(0,1mol)=8,9cm^3`

 

Odp. Do przeprowadzenia reakcji potrzeba `8,9cm^3` roztworu `KMnO_4`