Z treści zadania wiemy, że zmieszano $50c{m}^3$ roztworu wodorotlenku sodu o nieznanym stężeniu z $80c{m}^3$ kwasu chlorowodorowego o stężeniu $0,1\frac{mol}{d{m}^3}$ , a nadmiar kwasu zneutralizowano roztworem wodorotlenku potasu o stężeniu $0,4\frac{mol}{d{m}^3}$ i objętości $10c{m}^3$ .

Obliczmy najpierw ile moli kwasu znajdowało się w $80c{m}^3=0,08d{m}^{}$ ³ o stężeniu $0,1\frac{mol}{d{m}^3}$