Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2015

Oblicz entalpię reakcji chemicznej opisanej równaniem 4.6 gwiazdek na podstawie 10 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

Równanie reakcji:

`NH_3+HCl->NH_4Cl\ \ \ \ \ \ DeltaH_x`

Z treści zadania wiemy, że:

`N_2+3H_2->2NH_3\ \ \ \ \ \ DeltaH_1^0=-98,38kJ`

`H_2+Cl_2->2HCl\ \ \ \ \ \ \ \ \ DeltaH_2^0=-184,30kJ`

`0,5N_2+2H_2+0,5Cl_2->NH_2Cl\ \ \ \ \ \ \ DeltaH_3^0=-315,39kJ`

Równanie pierwsze i drugie zamieniamy stronami i dzielimy przez 2, a trzecie równanie pozostaje bez zmian.

`NH_3->0,5N_2+1,5H_2\ \ \ \ \ \ -1/2DeltaH_1^0`

`HCl->0,5H_2+0,5Cl_2\ \ \ \ \ \ -1/2DeltaH_2^0`

`0,5N_2+2H_2+0,5Cl_2->NH_2Cl\ \ \ \ \ \ \ DeltaH_3^0`

Dodajemy stronami równania reakcji i skracamy:

`NH_3+HCl+strike(0,5N_2)+strike(2H_2)+strike(0,5Cl_2)->strike(0,5N_2)+strike(1,5H_2)+strike(0,5H_2)+strike(0,5Cl_2)+NH_4Cl`

To samo robimy z entalpiami reakcji:

`DeltaH_x=-1/2DeltaH_1^0+(-1/2DeltaH_2^0)+DeltaH_3^0=-1/2*(-98,38kJ)+(-1/2)*(-184,30kJ)+(-315,39kJ)=` 

`=49,19kJ+92,15kJ-315,39kJ=-174,05 kJ` 

 

Odp. Entalpia reakcji wynosi` -174,05kJ`