UWAGA! W książce podana jest błędna odpowiedź. Odpowiedź ta nie uwzględnia zmiany stężenia drugiego z substratów (czyli kwasu solnego). Jak wiemy, jeżeli w reakcji ubywa jednego z substratów, to drugiego również ubywa (w stechiometrycznej ilości). Zadanie tutaj rozwiązane uwzględnia tą zmianę, stąd otrzymany wynik różni się od tego podanego w książce. 

Równanie kinetyczne:

$v=k\cdot {\left(C_{HCl}\right)}^4\cdot C_{O_2}$

 Początkowe stężenia:

$C_{HCl}=10\frac{mol}{d{m}^3}$

$C_{O_2}=3\frac{mol}{d{m}^3}$

Obliczmy początkową szybkość reakcji:

$v_1=k\cdot {10}^4\cdot 3=30000k$

Obliczmy szybkość reakcji gdy stężenie tlenu zmniejszy się o 2 mol/dm³    i będzie wynosić 1 mol/dm³  a jak wynika z równania reakcji stężenie kwasu solnego zmniejszy o czterokrotność zmian stężenia tlenu, czyli o 8 mol/dm³  więc będzie wynosić 2 mol/dm³ .

Obliczmy szybkość reakcji po pewnym czasie:Obliczmy szybkość reakcji gdy stężenie tlenu będzie wynosić $1\frac{mol}{d{m}^3}$

$v_2=k\cdot 2^4\cdot 1=16k$

Zależność pomiędzy początkową szybkością reakcji chemicznej $v_1$ a szybkością po pewnym czasie $v_2$ wynosi:

$\frac{v_1}{v_2}=\frac{30000k}{16k}=\frac{7500}{4}=\frac{3750}{2}$