1 szkoły ponadpodstawowej

2 szkoły ponadpodstawowej

3 szkoły ponadpodstawowej

4 szkoły ponadpodstawowej

I liceum

II liceum

III liceum

I technikum

II technikum

III technikum

IV technikum

To jest chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Dane: mr1​=800g - masa roztworu po dodaniu 160g siarczanu(VI) miedzi(II) Cp1​=25% - stężenie roztworu po dodaniu 160g siarczanu(VI) miedzi (II) mCuSO4​​=160g Szukane: Cp2​​ - stężenie roztworu przed dodaniem 160g siarczanu(VI) miedzi (II) Obliczenia: Za pomocą proporcji obliczmy ile siarczanu(VI) miedzi(II) znajduje się w 800g roztworu o stęż eniu 25% 100%−−−−800g 25%−−−−x x=(25%⋅800g)⋅(100%)=200g Skoro dodano 160g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II) to wcześniej w roztworze było: 200g-160g=40g Masa roztworu przed dodaniem 160g siarczanu(VI) miedzi(II) wynosiła: 800g-160g=640g Teraz możemy obliczyć stężenie procentowe roztworu przed dodaniem 160g siarczanu(VI) miedzi(II): Cp2​=640g40g​⋅100%=6,25% <section class="answer"><h4 class="answer-heading">Odpowiedź:</h4> Stężenie procentowe wynosiło 6,25%</section>

Rozwiązanie 1

Dane: V1​=1,5dm3 mCaBr2​​=200g VH2​O​=1,5dm3 Szukane:

Przyjmijmy, że stały bromek potasu ma stężenie 100%. Skorzystajmy z metody krzyżowej, aby dowiedzieć się w jakim stosunku masowym należy zmieszać stały bromek potasu z 10-procentowym roztworem tej soli:

Dane:  mr1​=750g Cp1​=5% Cp2​=1% Szukane:

Dane: mr1​=mr2​=mr3​=100g Cp1​=10% Cp2​=15% Cp3​=20% d=1,1cm3g​=1100dm3g​ Szukane:

Dane: mr​=114g ms​=54g Obliczenia:

Z treści zadania wiemy, że rozpuszczalność chlorku potasu w temperaturze 40°C wynosi 42g/100g wody. Jeśli rozpuścimy 42g substancji w 100g wody to masa roztworu będzie równa

Rozpuszczalność azotanu(V) sodu w podanych temperaturach odczytujemy z wykresu rozpuszczalności.
a) 87 g/100g wody

Z wykresu rozpuszczalności na końcu książki odczytujemy, że w 100g wody w temperaturze 20°C rozpuści się 38g chlorku amonu. Jeśli w 100g rozpuści się 38g soli, to

501