Z treści zadania wiemy, że mamy do dyspozycji roztwory o stężeniu 30% oraz o stężeniu $2\frac{mol}{d{m}^3}$ , a chcemy otrzymać roztwór o stężeniu $2,4\frac{mol}{d{m}^3}$ . Aby obliczyć stosunek masowy metodą krzyżową wszystkie trzeba znać stężenia procentowe roztworów.

Przeliczmy stężenie procentowe roztworu na stężenie molowe:

$C_m=\frac{C_p\cdot d}{100\%\cdot M}$

  $C_p=30\%$

  $M_{H_{3}P{O}_4}=98\frac{g}{mol}$

$d=1,18\frac{g}{c{m}^3}=1180\frac{g}{d{m}^3}$

$C_m=\frac{30\%\cdot 1180\frac{g}{d{m}^3}}{100\%\cdot 98\frac{g}{mol}}\approx 3,6\frac{mol}{d{m}^3}$

Teraz korzystamy z metody krzyżowej:

Z pozyższych obliczeń wynika, że roztwory należy zmieszać w stosunku objetościowym 0,4:1,2=4:12, czyli 1:3