1 szkoły ponadpodstawowej

2 szkoły ponadpodstawowej

3 szkoły ponadpodstawowej

4 szkoły ponadpodstawowej

I liceum

II liceum

III liceum

I technikum

II technikum

III technikum

IV technikum

To jest chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Rozwiązanie 1

Dane: Cp​=10% d=1,08cm3g​=1080dm3g​ Szukane:

Dane: Cp​=40% d=1,431cm3g​=1431dm3g​ Szukane:

Dane: Cm​=6,76dm3mol​ d=1,217cm3g​=1217dm3g​ Szukane:

Dane: Cm KOH​=10dm3mol​ dKOH​=1,399cm3g​=1399dm3g​ Cm NaOH​=6,1dm3mol​ dNaOH​=1,22cm3g​=1220dm3g​ Szukane:

Dane: Cp​=30% Cm​=6,23dm3mol​ Szukane:

a) Dane: Cm​=15,76dm3mol​ d=1,418cm3g​=1418dm3g​ Cp​=70% Szukane:

Dane: Cp​=40% Cm​=6dm3mol​ d=1,275cm3g​=1275dm3g​ Szukane:

Z treści zadania wiemy, że mamy do dyspozycji roztwory o stężeniach procentowych: 40% i 10%, a chcemy otzymać roztwór o stężeniu 15%. Zastosujemy metodę krzyżową

Z treści zadania wiemy, że mamy do dyspozycji roztwory o stężeniach procentowych: 40% i 20%, a chcemy otrzymać roztwór o stężeniu 25%. Zastosujemy metodę krzyżową:

Z treści zadania wiemy, że mamy do dyspozycji roztwory o stężeniach molowych: 0,5dm3mol​ i 0,05dm3mol​ , a chcemy otrzymać roztwór o stężeniu 0,35dm3mol​ . Zastosujemy metodę krzyżową:

Z treści zadania wiemy, że mamy do dyspozycji roztwory o stężeniu 30% oraz o stężeniu 4,243dm3mol​ , a chcemy otrzymać roztwór o stężeniu 25%. Aby obliczyć stosunek masowy metodą krzyżową wszystkie trzeba znać stężenia procentowe roztworów. Przeliczmy stężenie molowe roztworu na stężenie procentowe:

Z treści zadania wiemy, że mamy do dyspozycji roztwory o stężeniu 60% oraz o stężeniu  1,089dm3mol​  , a chcemy otrzymać roztwór o stężeniu 30%. Aby obliczyć stosunek masowy metodą krzyżową wszystkie trzeba znać stężenia procentowe roztworów. Przeliczmy stężenie molowe roztworu na stęzenie procentowe:

465