TREŚĆ:

Zadanie 9.

Gdy elektron w atomie przechodzi ze stanu energetycznego o numerze $n$ i energii $E_n$ do stanu energetycznego o numerze $k$ i energii $E_k$, gdzie $E_n>E_k$, to emituje foton. Takie przejście elektronu między stanami energetycznymi w atomie oznaczymy jako $n\to k$. 

Atom wodoru emituje światło widzialne tylko podczas przejść typu $n\to 2$, gdzie $n\in \left\{3,4,5,6\right\}$.

Długości fal światła widzialnego w próżni mieszczą się w zakresie od około 400 nm (fiolet) do około 800 nm (czerwień).

Na diagramie 1. przedstawiono pierwsze cztery poziomy energetyczne w atomie wodoru.

Na osi energii zachowano skalę między długościami odcinków, których końce odpowiadają energiom: $E_1,E_2,E_3,E_4$.

Obok osi energii przedstawiono możliwe przejścia $a\to b$ elektronu z poziomu energetycznego o numerze $a\in \left\{2,3,4\right\}$ na poziom o numerze $b\in \left\{1,2,3\right\}$ (gdzie $a>b$).

Zadanie 9.2.

Na diagramie 2 przedstawiono cztery linie widmowe atomu wodoru w zakresie długości fal światła widzialnego. Linie widmowe odpowiadające przejściom $3\to 2$ i $4\to 2$ oznaczymy - odpowiednio - jako L32 i L42.

Na diagramie 2 zidentyfikuj linie widmowe L32 oraz L42.

Wpisz symbole L32 i L42 nad odpowiednimi liniami widmowymi.

Wskazówka: W celu rozwiązania zadania nie ma potrzeby obliczania długości fal. Wystarczy analiza diagramu 1. oraz relacji i związków między odpowiednimi wielkościami.

---

ROZWIĄZANIE:

 Uzasadnienie:

Diagram 2. obrazuje linie widmowe, które powstają w zakresie długości fal światła widzialnego.