Uzasadnienie: 

 Cykl A, przemiana (1 → 2)

Z wykresu wynika, że mamy do czynienia z przemianą izochoryczną (czyli stała objętość gazu). Wówczas praca wykonana przez gaz ma zerową wartość:

$W=0$  

Energia wewnętrzna gazu jest sumą wszystkich rodzajów energii cząsteczek ciała. Zmianę energii wewnętrznej dla gazu doskonałego przedstawiamy wzorem:

$\Delta U=n{C}_V\Delta T$  

gdzie:

$\Delta U$ - zmiana energii wewnętrznej gazu,

$n$  - liczba moli cząstek w układzie,

$C_V$  - ciepło molowe przy stałej objętości,

$\Delta T$  - zmiana temperatury.

Ponieważ gaz jest dwuatomowy, to ciepło molowe jest dane jako:

$C_V=\frac{5}{2}R$  

gdzie:

$R$ - stała gazowa.

Korzystając z równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

gdzie:

$p$  - ciśnienie,

$V$  - objętość,

$n$  - liczba moli,

$T$  - temperatura.

możemy zapisać, że temperatura dla 1 i 2 punktu przemiany ma postać: