Dane:

$E=0,166\text{eV}$

$n=6$

Rozwiązując to zadanie skorzystamy również z:

▶ Energia atomu wodoru w stanie podstawowym: $E_0=-13,6\text{eV}.$  

Szukane:

Sprawdzamy, z jakiego poziomu energetycznego mógł przeskoczyć elektron w atomie.

Rozwiązanie:

Kwant promieniowania elektromagnetycznego może być emitowany z atomu podczas przeskoku elektronu z wyższego poziomu energetycznego na niższy. Energię fotonu emitowanego podczas przeskoku między poziomami energetycznymi wyrażamy jako:

$E_f=\left|E_0\right|\left(\frac{1}{m^2}-\frac{1}{n^2}\right)$  

gdzie:

$E_f$ - energia emitowanego fotonu,

$E_0$  - energia atomu wodoru w stanie podstawowym,

$n$  - numer wyższego poziomu energetycznego,

$m$  - numer niższego poziomu energetycznego.

Rozpatrujemy przeskok elektronu między 6 i 5 poziomem energetycznym.

$n=6$

$m=5$   

Zatem:

$E_f=\left|-13,6\text{eV}\right|\cdot \left(\frac{1}{5^2}-\frac{1}{6^2}\right)=13,6\text{eV}\cdot \left(\frac{1}{25}-\frac{1}{36}\right)\approx$  

$\approx 13,6\text{eV}\cdot \left(0,04-0,02778\right)=13,6\text{eV}\cdot 0,01222=0,166192\text{eV}$

 

Zadana energia fotonu jest równa:

$E=0,166\text{eV}$  

Obie energie są w przybliżeniu sobie równe:

$E\approx E_f$

Zatem początkowym poziomem energetycznym na jakim znajdował się elektron może być poziom 6.