Uzasadnienie: 

Wiemy, że każdy atom składa się z jądra atomowego oraz krążących wokół jądra elektronów. Jądra atomowe składa się z cząstek zwanych nukleonami (protony i neutrony). Każde jądro atomowe pierwiastka ma charakterystyczną ilość protonów, którą określa liczba atomowa, oraz ilość nukleonów, którą określa liczba masowa:

${}_{}^{}{}_{\mathrm{Z}}^{\mathrm{A}}\mathrm{X}$

gdzie:

$X$  - symbol pierwiastka,

$A$ - liczba masowa,

$Z$ - liczba atomowa.

Zauważmy, że liczba neutronów w jądrze atomowym jest równa różnicy liczby masowej i liczby atomowej:

$N=A-Z$

 Odpowiedź: 

 

$\underline{{}_{}^{}{}_2^4\mathrm{He}}$

Liczba protonów: $\underline{2}$

Liczba neutronów: $4-2=\underline{2}$

 

$\underline{{}_{}^{}{}_{20}^{44}\mathrm{Ca}}$

Liczba protonów: $\underline{20}$

Liczba neutronów: $44-20=\underline{24}$

 

$\underline{{}_{}^{}{}_{42}^{96}\mathrm{Mo}}$

Liczba protonów: $\underline{42}$

Liczba neutronów: $96-42=\underline{54}$

 

$\underline{{}_{}^{}{}_1^2\mathrm{H}}$  

Liczba protonów: $\underline{1}$

Liczba neutronów: $2-1=\underline{1}$

 

$\underline{{}_{}^{}{}_{82}^{208}\mathrm{Pb}}$

Liczba protonów: $\underline{82}$

Liczba neutronów: $208-82=\underline{126}$

 

$\underline{{}_{}^{}{}_{50}^{122}\mathrm{Sn}}$

Liczba protonów: $\underline{50}$

Liczba neutronów: $122-50=\underline{72}$

 

$\underline{{}_{}^{}{}_{11}^{23}\mathrm{Na}}$

Liczba protonów: $\underline{11}$

Liczba neutronów: $23-11=\underline{12}$