Naszym zadaniem jest określenie, w którym ze stanów objętość gazu była największa oraz narysowanie schematu przemian gazu doskonałego w układzie $\left(p,V\right)$. 

Na rysunku b) przedstawiony mamy układ $\left(T,p\right)$. 

---

Rozważamy poszczególne stany i określamy objętość.

Dla gazu doskonałego jego parametry możemy opisać za pomocą równania Clapeyrona:

$pV=nRT$

gdzie:

$p$ - ciśnienie gazu, 

$V$ - objętość gazu, 

$n$ - liczba moli gazu, 

$R$ - stała gazowa, 

$T$ - temperatura gazu doskonałego. 

Wówczas objętość gazu w ogólnym przypadku możemy obliczyć ze wzoru:

$pV=nRT|:p$

$V=\frac{nRT}{p}$

Powyższa objętość niech będzie objętością jednostkową. W układzie b) nie mamy podanych wielkości liczbowych. Określmy na podstawie tego wykresu jednostkę: