Dane:

$V=1{\text{cm}}^3=0,000001{\text{m}}^3=10^{-6}{\text{m}}^3$

Rozwiązując to zadanie, skorzystamy również z:

▶ ciśnienie normalne: $p_0=101325\mathrm{Pa}$,

▶ temperatura normalna: $T_0=273,15\mathrm{K}$.

▶ stała gazowa: $R=8,31\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$ .

▶ stała Avogadro: $N_A=6,022\cdot 10^{23}\frac{1}{\mathrm{mol}}$.

Szukane:

$N=\text{?}$

$\frac{N}{N_A}=\text{?}$

Rozwiązanie:

Naszym zadaniem jest wyznaczenie liczby cząsteczek tlenu w objętości $V$ oraz oszacowanie, jaka to część jednego mola. Zauważmy, że liczbę cząsteczek dowolnego gazu możemy wyznaczyć z zależności:

$N=n{N}_A$

gdzie:

$n$ - liczba moli danego gazu,

$N$ - liczba cząsteczek gazu,

$N_A$ - stała Avogadro.

Interesuje nas tlen, który (zakładamy), że jest gazem doskonałym.