UWAGA!

Nie mamy podanej masy aluminiowego naczynia ${\mathbf{m}}_{\text{Al}}$ , które rozważamy. Nie możemy również przyjąć dowolnej masy ponieważ od niej zależą bezpośrednio temperatury wody i kalorymetru oraz temperatura końcowa układu. Wielkość ta powinna zostać przedstawiona w tabeli, ale w tabeli podana masa kalorymetru nie ma odzwierciedlenia w rzeczywistości, jeżeli kalorymetr jest aluminiowy. Jeżeli kalorymetr został wykonany z innego materiału (o innym cieple właściwym) to możliwe jest, żeby wówczas dane podane w tabeli były właściwe. Ponieważ jednak nie wiemy nic na ten temat to mamy poniższe rozwiązanie wykonane jest w taki sposób, aby zgadzało się z odpowiedziami podanymi w podręczniku przy założeniu, że korzystamy z aluminiowego kalorymetru. 

 

---

 

Skorzystajmy ze wzoru wyprowadzonego w przykładzie 5, na stronie 75.

Ciepło właściwe badanego metalu obliczamy ze wzoru:

$c_m=\frac{\left(c_w{m}_w+c_{\text{Al}}{m}_{\text{Al}}\right)\left(T_k-T_w\right)}{m_m\left(T_m-T_k\right)}$  

gdzie:

$m_w$  - masa wody,

$m_{\text{Al}}$  - masa aluminiowego kalorymetru (obliczona na podstawie odpowiedzi podanych w podręczniku),

$m_m$  - masa badanego metalu,

$c_w=4190\frac{\text{J}}{\text{kg}\cdot \text{K}}$  - ciepło właściwe wody (wartość odczytana z tabeli na stronie 62),

$c_{\text{Al}}=920\frac{\text{J}}{\text{kg}\cdot \text{K}}$  - ciepło właściwe aluminiowego kalorymetru (wartość odczytana z tabeli na stronie 62),

$T_w$  - temperatura początkowa wody i kalorymetru,

$T_m$  - temperatura początkowa metalu,

$T_k$  - temperatura końcowa.

Znając wartość otrzymaną doświadczalnie względny błąd pomiaru obliczamy korzystając ze wzoru: