Uzasadnienie: 

Woda ma duże ciepło właściwe, w związku z czy jej nieduża ilość przenosi dużą energię. Litr wody waży około 1 kg. Jeżeli przyjmiemy, że ludzkie ciało ma temperaturę równą około 37℃ to zmiana temperatury pomiędzy wodą o masie $m_1=1\text{kg}$, a ludzkim ciałem wynosi:

$\Delta T_1=85^{\circ }\text{C}-37^{\circ }\text{C}=48^{\circ }\text{C}$

Możemy przyjąć, że jedna kropla wody to około 0,1 ml wody, czy ważyć będzie ona około $0,1\text{gram}$, czyli $m_2=0,0001\text{kg}$. Zmiana temperatury wody pomiędzy jedną kroplą, a ludzkim ciałem wynosi:

$\Delta T_2=95^{\circ }\text{C}-37^{\circ }\text{C}=58^{\circ }\text{C}$

Wiemy, że ciepło oddawane przez wodę możemy ogólnie obliczyć za pomocą wzoru:

$Q=m{c}_w\Delta T$

gdzie:

$Q$ - ciepło (energia) oddana przez wodę do ludzkiego ciała, 

$m$ - masa wody, 

$c_w$ - ciepło właściwe wody - możemy przyjąć, że wynosi ono $c_w=4200\frac{\text{J}}{\text{kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}}$,

$\Delta T$ - zmiana temperatury wody. 

Zatem dla litra wody o temperaturze 85℃ otrzymamy:

$Q_1=m_1{c}_w\Delta T_1$

$Q_1=1\cancel{\text{kg}}\cdot 4200\frac{\text{J}}{\cancel{\text{kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}}}\cdot 48\cancel{{}^{\circ }\text{C}}=$

$=201600\text{J}=201,6\text{kJ}$

Natomiast dla kropli wody o temperaturze 95℃ mamy:

$Q_2=m_2{c}_w\Delta T_2$

$Q_2=0,0001\cancel{\text{kg}}\cdot 4200\frac{\text{J}}{\cancel{\text{kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}}}\cdot 58\cancel{{}^{\circ }\text{C}}=$

$=24,36\text{J}=0,02436\text{kJ}$

Otrzymaliśmy, że energia przekazywana przez litr wody od temperaturze 85℃ jest znacznie większa niż energia przekazywana przez kroplę wody o temperaturze 95℃.

 Odpowiedź: 

Poparzenie ręki litrem wody o temperaturze  85°C może być groźniejsze niż poparzenie kroplą wody o temperaturze 95°C, bo:

C. litr wody mimo niższej temperatury, oddaje ręce więcej energii.