Dane:

$n=6\text{mol}$  

Z tabeli odczytujemy ciśnienie, objętość i temperaturę w poszczególnych stanach:

$V_1=18{\text{dm}}^3=0,018{\text{m}}^3$  

$T_1=400\text{K}$  

$p_2=2216\text{kPa}=2216000\text{Pa}=2,216\cdot {10}^6\text{Pa}$  

$T_3=1600\text{K}$  

$T_4=800\text{K}$  

Rozwiązując to zadanie skorzystamy również z:

▶ stała gazowa: $R=8,31\frac{\text{J}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$ .

 

$\text{a)}$  

 Uzasadnienie: 

Naszym zadaniem jest uzupełnienie tabeli 1 na podstawie informacji zawartych w zadaniu. Rozważamy najpierw poszczególne przemiany. 

▶ 1 → 2 izochoryczne ogrzewanie:

Gaz przechodząc ze stany 1 do stanu 2 został ogrzany izochorycznie. Oznacza to, że jego objętość nie zmieniła się:

$V_1=V_2$  

gdzie:

$V_1$  - objętość gazu w stanie 1, 

$V_2$  - objętość gazu w stanie 2.

Ponadto temperatura gazu wzrosła, czyli:

$T_1\text{ < }{T}_2$  

gdzie:

$T_1$  - temperatura gazu w stanie 1, 

$T_2$  - temperatura gazu w stanie 2.

▶ 2 → 3 izobaryczne rozprężanie: