$\text{a)}$  

Na wykresie mamy podane, że liczba moli gazu o cząsteczkach dwuatomowych wynosi:

$n=\frac{1}{4}\text{mola}$  

Stała gazowa ma wartość:

$R=8,31\frac{\text{J}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$  

Dla gazu doskonałego jego parametry możemy opisać za pomocą równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

gdzie:

$p$  - ciśnienie gazu, 

$V$  - objętość gazu, 

$n$  - liczba moli gazu, 

$R$  - stała gazowa, 

$T$  - temperatura gazu doskonałego. 

Korzystając z wykresu dołączonego do zadania możemy zauważyć, że:

▶ dla punktu 1:

$T_1=1200\text{K}$

$V_1=15{\text{dm}}^3=0,015{\text{m}}^3$  

Wówczas:

$p_1{V}_1=nR{T}_1$  

gdzie: