TREŚĆ:

Zadanie 14.

W cylindrze zamkniętym ruchomym tłokiem znajduje się $48\text{g}$ gazu. Temperatura początkowa gazu wynosiła $27^{\circ }\text{C}$, a ciśnienie

$800\text{hPa}$. Objętość gazu była równa $0,047{\text{m}}^3$. Gaz poddano przemianie 1 - 2, gdzie cyframi 1 i 2 oznaczono odpowiednio stan początkowy oraz końcowy gazu.

Zadanie 14.2

Ustal, który z wymienionych w tabeli gazów poddano przedstawionej powyżej przemianie. Odpowiedź uzasadnij, wykonując konieczne obliczenia.

---

ROZWIĄZANIE:

Dane:

$m=48\text{g}$

$T=27^{\circ }\text{C}=\left(273+27\right)\text{K}=300\text{K}$

$p=800\text{hPa}=8\cdot 10^2\cdot 10^3\text{Pa}=8\cdot 10^5\text{Pa}$

$V=0,047{\text{m}}^3=4,7\cdot 10^{-2}{\text{m}}^3$  

Rozwiązując to zadanie, skorzystamy również z:

▶ stała gazowa: $R=8,31\frac{\text{J}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$ .

Szukane:

$\mu =\text{?}$

Rozwiązanie:

Zadaniem naszym jest określenie, jaki gaz został zamknięty w cylindrze z ruchomym tłokiem.