Treść:

Trzy zamknięte naczynia mają jednakową objętość. W pierwszym znajduje się 64 g tlenu, w drugim – 84 g azotu, a w trzecim – 8 g wodoru. Temperatury tych gazów są jednakowe. Masa jednego mola tlenu wynosi 32 g, azotu – 28 g i wodoru – 2 g. Ciśnienie gazu jest

A. największe w naczyniu z tlenem.

B. największe w naczyniu z azotem.

C. największe w naczyniu z wodorem.

D. jednakowe we wszystkich naczyniach.

---

Rozwiązanie:

Korzystamy z równania Clapeyrona:

$\text{p}=\frac{\text{nRT}}{\text{V}}$  

gdzie w tym wypadku  $\frac{\text{RT}}{\text{V}}\sim const.$    Obliczamy więc liczbę moli poszczególnych gazów:

${\text{n}}_{\text{O}}=\frac{64\text{g}}{32\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=2\text{mol}$  

${\text{n}}_{\text{N}}=\frac{84\text{g}}{28\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=3\text{mol}$  

${\text{n}}_{\text{H}}=\frac{8\text{g}}{2\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=4\text{mol}$  

Ze względu na zależność  $\text{p}\sim \text{n}$  największe ciśnienie jest w naczyniu z wodorem.

---

Odpowiedź: C. największe w naczyniu z wodorem