Uzasadnienie: 

                Cykl A, przemiana (1 → 2)

Pierwsza zasada termodynamiki mówi nam, że zmiana energii wewnętrznej układu termodynamicznego jest równa sumie pracy wykonanej nad układem przez siły zewnętrzne i ciepła wymienionego z otoczeniem:

$\Delta U=W+Q$

gdzie:

$\Delta U$ - zmiana energii wewnętrznej układu,

$W$ - praca wykonana nad układem przez siły zewnętrzne,

$Q$ - ciepło dostarczone do ciała (pobrane z otoczenia przez układ).

Z wykresu wynika, że mamy do czynienia z przemianą izochoryczną, czyli objętość gazu w trakcie tej przemiany jest stała. Wówczas praca wykonana przez gaz ma zerową wartość:

$W=0$

Zatem zmiana energii w przemianie izochorycznej jest równy ciepłu, które gaz pobiera od otoczenia:

$\Delta U=Q$ 

Zmianę energii wewnętrznej dla gazu doskonałego przedstawiamy wzorem:

$\Delta U=n{C}_V\Delta T$  

gdzie:

$n$  - liczba moli cząstek w układzie,

$C_V$  - ciepło molowe przy stałej objętości,

$\Delta T$  - zmiana temperatury.

Ponieważ gaz jest dwuatomowy to ciepło molowe jest dane jako:

$C_V=\frac{5}{2}R$  

Korzystając z równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

gdzie:

$p$  - ciśnienie,

$V$  - objętość,

$n$  - liczba moli,

$R$  - stała gazowa,

$T$  - temperatura.

możemy zapisać, że temperatura dla 1 i 2 punktu przemiany ma postać: