Uzasadnienie: 

Korzystając z wykresu widzimy, że zmienia się objętość i temperatura. Zależności te zmieniają się liniowo, czyli przemiana jest izobaryczna (ciśnienie jest stałe). Korzystając z prawo Gay-Lussaca wiemy, że w przemianie izobarycznej stosunek objętości to temperatury jest stały:

$\frac{V}{T}=\text{const}$  

gdzie:

$V$  - objętość,

$T$  - temperatura.

Wówczas:

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\mid \cdot T_1{T}_2$  

$T_2{V}_1=T_1{V}_2$  

$T_1{V}_2=T_2{V}_1$  

 Odpowiedź: 

Przemiana, której gaz został poddany, to

C.

rozprężanie izobaryczne.

W przemianie tej początkowe i końcowe parametry gazu spełniają zależność

2.

${\mathbf{T}}_1{\mathbf{V}}_2={\mathbf{T}}_2{\mathbf{V}}_1$