Uwaga! Rozwiązanie jest zgodne z wynikiem podanym w odpowiedziach dla ciśnienia 1,8 kPa w temperaturze 15^oC stopni Celsjusza.

---

---

Dane:

$\mu =18\frac{\text{g}}{\text{mol}}=18\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}$  

$L=2,27\frac{\text{MJ}}{\text{kg}}=2,27\cdot {10}^6\frac{\text{J}}{\text{kg}}$  

$p_{{28}^{\circ }\text{C}}=3,8\text{kPa}=3,8\cdot {10}^3\text{Pa}$  

$p_{{15}^{\circ }\text{C}}=1,8\text{kPa}=1,8\cdot {10}^3\text{Pa}$  

$t_1={28}^{\circ }\text{C}\text{, czyli }{T}_1=301\text{K}$  

$t_2={15}^{\circ }\text{C}\text{, czyli }{T}_2=288\text{K}$  

$V=1{\text{m}}^3$  

Rozwiązując to zadanie skorzystamy również z:

▶ stała gazowa: $R=8,31\frac{\text{J}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$ .

Szukane:

$Q=?$  

Rozwiązanie:

Parę wodną traktujemy jako gaz dokonały. Korzystając z równania Clapeyrona wiemy, że:

$pV=nRT$  

gdzie:

$p$  - ciśnienie,

$V$  - objętość,

$n$  - liczba moli,

$R$  - stała gazowa,

$T$  - temepratura.

W zadaniu podaną mamy masę molową pary wodnej, czyli liczbę moli możemy przedstawić jako stosunek masy pary wodnej do jej masy molowej: