Dane:

$t=1\text{h}=3600\text{s}$  

$I=10\text{A}$  

${\mu }_{\text{H}}=1,008\frac{\text{g}}{\text{mol}}=1,008\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}$  

${\mu }_{\text{O}}=16\frac{\text{g}}{\text{mol}}=16\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}$  

Przyjmujemy, że stałą Faraday'a wynosi:

$F=96500\frac{\text{C}}{\text{mol}}$  

Szukane:

$m=?$  

Rozwiązanie:

Produktami będącymi wynikiem elektrolizy kwasu siarkowego są siarczany oraz woda. Zmiana masy będzie odpowiadała masom wydzielonym na elektrodach. Na katodzie wydziela się wodór w wyniku reakcji chemicznej:

$2{\text{H}}^{\text{+}}+2e={\text{H}}_2$  

Na anodzie wydzieli się tlen w wyniku reakcji: