Dane:

$m=1mg={10}^{-3}g$  

${}_{88}^{226}\text{Ra: }\mu =226\frac{g}{\text{mol}}$  

$N_A=6,022\cdot {10}^{23}\frac{1}{\text{mol}}$  

Szukane:

$N=?$  

Rozwiązanie:

Liczbę cząsteczek substancji możemy przedstawić zależnością:

$N=\frac{m}{\mu }\cdot N_A$  

gdzie m jest masą substancji, µ jest masą molową substancji, N_A jest liczbą Avogadro. Podstawiamy dane liczbowe do wzoru:

$N=\frac{{10}^{-3}\sout{g}}{226\frac{\sout{g}}{\sout{\text{mol}}}}\cdot 6,022\cdot {10}^{23}\frac{1}{\sout{\text{mol}}}=\frac{602,2}{226}\cdot {10}^{18}\approx 2,66\cdot {10}^{18}$  

Odp.: Liczba atomów radu w podanej próbce wynosi około  $2,66\cdot {10}^{18}.$