Odczytujemy z diagramu na stronie 35, że energia na poszczególnych poziomach wynosi:

$E_3=-2,4\cdot {10}^{-19}J$

$E_1=-21,8\cdot {10}^{-19}J$

Wówczas energia przejścia atomu wodoru z poziomy trzeciego na pierwszy wynosi:

$E=E_3-E_1$

$E=-2,4\cdot {10}^{-19}J-\left(-21,8\cdot {10}^{-19}J\right)=-2,4\cdot {10}^{-19}J+21,8\cdot {10}^{-19}J=19,4\cdot {10}^{-19}J$

Wiemy, że wzór na energię ma postać:

$E=h\cdot f$

Gdzie E jest energią, h=6,63∙10^-34 J∙s jest stałą Plancka, f jest częstotliwością. Przekształcamy ten wzór tak, aby otrzymać częstotliwość:

$E=h\cdot f\mid :h$

$\frac{E}{h}=f$

Podstawiając dane liczbowe do wzoru otrzymujemy, że:

$f=\frac{19,4\cdot {10}^{-19}J}{6,63\cdot {10}^{-34}J\cdot s}=2,92\cdot {10}^{-19-\left(-34\right)}\frac{1}{s}=2,92\cdot {10}^{15}Hz$

Z ryciny 1.1. na stronie 9 odczytujemy, że jest to promieniowanie nadfioletowe.