Wzór na promień n-tej orbity Bohra ma postać:

$r_n=n^2\cdot \frac{{\epsilon }_0\cdot h^2}{\pi \cdot Z\cdot e^2\cdot m_e}$  

gdzie r_n jest promieniem n-tej orbity Bohra, n jest numerem orbity, ε₀ jest przenikalnością elektryczną próżni, e jest wartością ładunku elementarnego, h jest stała Plancka, Z jest liczbą atomową, m_e jest masą elektronu. Promień orbity podstawowej atomu wodoru będzie miał postać:

$r_1=1^2\cdot \frac{{\epsilon }_0^2{h}^2}{\pi Z{e}^2{m}_e}$  

$r_1=\frac{{\epsilon }_0^2{h}^2}{\pi Z{e}^2{m}_e}$