Na zdjęciach obok przedstawiono przebieg doświadczenia, w którym do wodnego roztworu soli znajdującego się w probówce wkraplano pipetą wodny roztwór innej soli (zdjęcie 1.) i zaobserwowano zmianę pokazaną na zdjęciu 2.

Spośród substancji wymienionych niżej wybierz te, których roztwory zostały użyte w opisanym doświadczeniu. Zaznacz wzory odpowiednich soli. Następnie napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.

Roztwór w pipecie:      KCl     K₂CrO₄      Fe(NO₃)₃      K₂Cr₂O₇

Roztwór w probówce:      CuSO₄     Cr(NO₃)₃     AgNO₃     (NH₄)₂SO₄

Równanie zachodzącej reakcji: 

 

---

Odpowiedź:

Roztwór w pipecie:      KCl     K₂CrO₄      Fe(NO₃)₃      K₂Cr₂O₇

Roztwór w probówce:      CuSO₄     Cr(NO₃)₃     AgNO₃     (NH₄)₂SO₄

Równanie zachodzącej reakcji: 

$2\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}\to \mathrm{Ag}{}_2\mathrm{CrO}{}_4\downarrow$

 

---

Wyjaśnienie:

Roztwór w pipecie jest żółty - pasuje on jedynie do roztworu chromianu(VI) potasu. 

Bezbarwny roztwór w probówce wskazuje na obecność azotanu(V) srebra(I) lub siarczanu(VI) amonu. Na podstawie tablicy rozpuszczalności stwierdzamy, że tylko w wyniku zmieszania AgNO₃ oraz K₂CrO₄ powstaje trudnorozpuszczalny w wodzie osad, co jest informacją wystarczającą do rozwiązania tego zadania.

Pomocna może okazać się wiedza o tym, że Ag₂CrO₄ jest czerwonym związkiem trudnorozpuszczalnym w wodzie.