Zadanie 22.

Zależność między mocą kwasu Brønsteda a mocą zasady sprzężonej z tym kwasem opisano równaniem:

K_a ⋅ K_b = K_w

gdzie:

K_a - stała dysocjacji kwasu

K_b - stała dysocjacji sprzężonej zasady

K_w - iloczyn jonowy wody.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.

 

Zadanie 22.2

W temperaturze 25 ^oC przygotowano roztwory trzech soli o tym samym stężeniu molowym:

• A - CH₃COOK
• B - CH₃CH₂COOK
• C - C₆H₅COOK

Rozstrzygnij, który roztwór soli - A, B albo C - miał najwyższą wartość pH. Uzasadnij odpowiedź.

W uzasadnieniu porównaj wartości K_b.

Rozstrzygnięcie: ..........................................................................................................................................

Uzasadnienie: ..............................................................................................................................................

............................................................................................................................................................................

 

---

Odpowiedź:

Rozstrzygnięcie: Roztwór soli B

Uzasadnienie: CH₃CH₂COOH jest najsłabszym kwasem spośród wymienionych (najmniejsza wartość K_a), więc anion CH₃CH₂COO^- jest najsilniejszą zasadą (największa wartość K_b spośród anionów: CH₃COO^-, CH₃CH₂COO^- i C₆H₅COO^-). Im większa wartość stałej dysocjacji zasadowej (K_b) tym "mocniejsza" zasada i w roztworze tej soli znajduje się więcej jonów OH^- (które powstają w reakcji hydrolizy anionu organicznego). Tym samym im więcej jonów OH^- w roztworze - tym mniej jonów H₃O⁺ i tym wyższe pH tego roztworu.