Zadanie 23. (0–3)

Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego): roztwór pierwszy o pH = 2,4 i roztwór drugi o nieznanym pH. Doświadczenie prowadzono w temperaturze t = 25 °C. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 4,15 %, a w roztworze drugim wynosi 1,33 %.

^{Na podstawie: Z. Dobkowska, K. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990.}

Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy 1,33 %. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Na podstawie obliczeń rozstrzygnij, czy niższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że stężenie H⁺ w tym roztworze jest mniejsze.

Obliczenia:

 

 

Rozstrzygnięcie: .........................................................................................................................

 

---

Odpowiedź: Wartość pH roztworu II wynosi ok. 1,9.

Rozstrzygnięcie: NIE. Niższa wartość stopnia dysocjacji roztworu danego elektrolitu wskazuje na to, że stężenie jonów H⁺ w roztworze jest większe (ponieważ całkowite stężenie elektrolitu c₀ ma wtedy wyższą wartość).

 

---

Wyjaśnienie: